Екатерина Строганова | Химия ЕГЭ | 100балльный репетитор
tg92 тыс. подписчиков
Открыть пост ↗
Решение утреннего 31 задания ✋
1. 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
H₂SO₄(конц.) — кислота-окислитель, реакция идет за счёт серы +6. Магний — активный металл, поэтому глубоко восстанавливает серу, с +6 до −2, до сероводорода. Подсказка есть и в самом условии: «газ с неприятным запахом» — это запах тухлых яиц, то есть H₂S. У SO₂ запах резкий. Магний окисляется до +2, получается сульфат магния.
2. 2K[Al(OH)₄] + H₂S = 2Al(OH)₃ + K₂S + 2H₂O
Сероводород — слабая кислота, поэтому H₂S разрушает гидроксокомплекс, Al(OH)₃ выпадает в осадок, так же как при пропускании CO₂. Сульфид алюминия писать нельзя: в водном растворе он не существует и полностью гидролизуется. Калий остаётся в растворе в виде сульфида. Газ пропускают через раствор, поэтому его может быть и в избытке, и допустимо образование гидросульфида: K[Al(OH)₄] + H₂S = Al(OH)₃ + KHS + H₂O.
3. 3K₂S + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3S + 2MnO₂ + 8KOH
Классическая ОВР: сульфид — восстановитель, перманганат калия — окислитель. Реакция идет в нейтральной среде, поэтому марганец восстанавливается с +7 до +4, до MnO₂ — это и есть бурый осадок из условия. Сера окисляется с −2 до 0, до простого вещества, тоже по условию. Калий связывается в KOH, а вода слева нужна, чтобы уравнять водород. Если во второй реакции написали KHS, то и здесь берём его: 3KHS + 2KMnO₄ + H₂O = 3S + 2MnO₂ + 5KOH.
4. MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + Cl₂ + 2H₂O
По сути это лабораторный способ получения хлора. Обычно MnO₂ нагревают с концентрированной соляной кислотой, а здесь роль соляной кислоты играет смесь хлорида натрия с серной кислотой. Оксид марганца(IV) в кислой среде — окислитель, марганец восстанавливается с +4 до +2. Вариант с хлоридом марганца(II) тоже будет правильный: MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + Cl₂ + 2H₂O.
Как вам?
1. 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
H₂SO₄(конц.) — кислота-окислитель, реакция идет за счёт серы +6. Магний — активный металл, поэтому глубоко восстанавливает серу, с +6 до −2, до сероводорода. Подсказка есть и в самом условии: «газ с неприятным запахом» — это запах тухлых яиц, то есть H₂S. У SO₂ запах резкий. Магний окисляется до +2, получается сульфат магния.
2. 2K[Al(OH)₄] + H₂S = 2Al(OH)₃ + K₂S + 2H₂O
Сероводород — слабая кислота, поэтому H₂S разрушает гидроксокомплекс, Al(OH)₃ выпадает в осадок, так же как при пропускании CO₂. Сульфид алюминия писать нельзя: в водном растворе он не существует и полностью гидролизуется. Калий остаётся в растворе в виде сульфида. Газ пропускают через раствор, поэтому его может быть и в избытке, и допустимо образование гидросульфида: K[Al(OH)₄] + H₂S = Al(OH)₃ + KHS + H₂O.
3. 3K₂S + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3S + 2MnO₂ + 8KOH
Классическая ОВР: сульфид — восстановитель, перманганат калия — окислитель. Реакция идет в нейтральной среде, поэтому марганец восстанавливается с +7 до +4, до MnO₂ — это и есть бурый осадок из условия. Сера окисляется с −2 до 0, до простого вещества, тоже по условию. Калий связывается в KOH, а вода слева нужна, чтобы уравнять водород. Если во второй реакции написали KHS, то и здесь берём его: 3KHS + 2KMnO₄ + H₂O = 3S + 2MnO₂ + 5KOH.
4. MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + Cl₂ + 2H₂O
По сути это лабораторный способ получения хлора. Обычно MnO₂ нагревают с концентрированной соляной кислотой, а здесь роль соляной кислоты играет смесь хлорида натрия с серной кислотой. Оксид марганца(IV) в кислой среде — окислитель, марганец восстанавливается с +4 до +2. Вариант с хлоридом марганца(II) тоже будет правильный: MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + Cl₂ + 2H₂O.
Как вам?
Новый список